Chemická vazba
atomy jsou stavebními částicemi všech chemických látek,
přitom jen málo chemických látek obsahuje jednotlivé vzájemně nespojené atomy,
takovým příkladem je například plynný argon ve vzduchu,
většina chemických látek obsahuje spojené atomy.
Typy chemické vazby
při chemické vazbě rozlišujeme, zda elektrony chemické vazby patří oběma jádrům spojených atomů stejně,
pokud elektrony chemické vazby patří oběma jádrům spojených atomů stejně, chemická vazba je nepolární, např. H2, Cl2,
pokud elektrony chemické vazby nepatří oběma jádrům spojených atomů stejně, chemická vazba je polární, např. HCl,
zda bude chemická vazba polární nebo nepolární, závisí na síle, s jakou atomy přitahují elektrony chemické vazby:
ð sílu, jakou atom přitahuje elektrony chemické vazby, číselně vyjadřuje ELEKTRONEGATIVITA atomu,
ð elektronegativita (x) = číselný (desetinný) údaj, který se uvádí v periodické soustavě prvků u prvku v pravém horním rohu.
Ø pokud je rozdíl elektronegativit spojených atomů 0–0,4, vazba je nepolární, např.: H2,
x(H) = 2,1
x(H) = 2,1
x(H2) = x(H) – x(H) = 2,1 – 2,1 = 0
Ø pokud je rozdíl elektronegativit spojených atomů 0,4–1,7, vazba je polární, např.: HCl,
x(H) = 2,1
x(Cl) = 3,0
x(HCl) = x(Cl) – x(H) = 3,0 – 2,1 = 0,9
Ø pokud je rozdíl elektronegativit spojených atomů větší než 1,7, vazba je iontová, např.: LiF,
x(Li) = 1,0
x(F) = 4,0
x(LiF) = x(F) – x(Li) = 4,0 – 1,0 = 3
