Hydroxidy: chemické vlastnosti a nomenklatura

Hydroxidy

• hydroxidy jsou tříprvkové sloučeniny kyslíku O, vodíku H a hydroxidotvorného prvku (zejména kovového) X, tedy:
• skupina OH se nazývá hydroxidová a její oxidační číslo je –I, tedy OH^-I,
• ve všech hydroxidech je značka hydroxidotvorného prvku před skupinou OH

Názvosloví hydroxidů:

• názvy hydroxidů se podobně jako názvy kyselin skládají ze dvou slov:
• podstatné jméno – tvoří ho slovo hydroxid,
• přídavné jméno – je odvozeno od názvu hydroxidotvorného prvku s příponou odpovídající oxidačnímu číslu:

K^+I        -ný        hydroxid draselný    KOH

Ca^+II      -natý      hydroxid vápenatý    Ca(OH)₂

Al^+III      -itý         hydroxid hlinitý        Al(OH)₃

Příklady:

HYDROXID DRASLNÝ

1. vyjmenujeme prvky                       K  OH
2. určíme ox. čísla                      K^+I  OH^-I
3. křížovým pravidlem přeneseme ox. čísla                  K₁^+I  OH₁^-I
4. vytvoříme vzorec                     KOH

HYDROXID ŽELEZITÝ

1. vyjmenujeme prvky                       Fe  OH
2. určíme ox. čísla                       Fe^+III    OH^-I

3. křížovým pravidlem přeneseme ox. čísla                  Fe₁^+III  OH₃^-I

1. vytvoříme vzorec                     Fe(OH)₃

!!! pokud je oxidační číslo hydroxidotvorného prvku vyšší než +I, celá hydroxidová skupina se uvádí v závorkách

Hydroxidové anionty

• při rozpouštění hydroxidu sodného ve vodě vznikají ionty:
• podobně jako hydroxid sodný, i ostatní hydroxidy ve vodě ionizují za vzniku iontů OH- a příslušného kationtu,
• právě hydroxidové ionty OH- způsobují zásaditost roztoků hydroxidů

pH hydroxidů

• podobně jako u kyselin, i u hydroxidů používáme pH škálu k určení míry zásaditosti:

• zásadité roztoky mají pH větší než 7, čím blíže je hodnota k (12) 14, tím je roztok zásaditější